ทำไมกรดคลอโรอะซิติกถึงแรงกว่า?

2024 ผู้เขียน: Elizabeth Oswald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-13 00:13

ดังนั้น กรดคลอโรอะซิติกจะแรงกว่ากรดอะซิติก คำตอบ: เนื่องจากการมีอะตอมของอิเล็กตรอน Cl มากกว่า ความหนาแน่นของอิเล็กตรอนบน H ของกลุ่มคาร์บอกซิลของกรดคลอโรอะซิติกจึงต่ำกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับกรดอะซิติก และด้วยเหตุนี้กรดคลอโรอะซิติกจึงสามารถปลดปล่อย H ได้ง่ายกว่า

ทำไมกรดคลอโรอะซิติกถึงเป็นกรดมากกว่า?

เนื่องจากผลของอะตอมของคลอรีนความหนาแน่นของอิเล็กตรอนจะลดลงจากพันธะ O-H ที่อ่อนตัวอยู่แล้วในคาร์บอกซิลิกมอยอิตี (เนื่องจากมีกลุ่มอัลฟาคาร์บอนิล) ซึ่ง ในทางกลับกัน ทำให้มันเป็นกรดที่แรงกว่ากรดอะซิติก เนื่องจากความง่ายในการปล่อยไฮโดรเจนไปยังเบสนั้นเพิ่มขึ้น

กรดคลอโรอะซิติกแรงหรืออ่อน

ในทำนองเดียวกัน กรดคลอโรอะซิติก ClCH₂ COOH ซึ่งคลอรีนที่ดึงอิเล็กตรอนอย่างแรงมาแทนที่อะตอมของไฮโดรเจน มีความแรงกว่ากรดอะซิติกประมาณ 100 เท่า และ กรดไนโตรอะซิติก NO₂CH₂ COOH ยิ่งแรงกว่า (กลุ่ม NO_{2 เป็นกลุ่มดึงอิเล็กตรอนที่แข็งแกร่งมาก)}

ทำไมกรดคลอโรอะซิติกถึงแรงกว่ากรดคลอโรโพรพาโนอิก 3 ตัว

In2-คลอโรโพรพาโนอิกแอซิด Cl อยู่ที่ตำแหน่งที่ 2 ของลำดับเลขในสายโซ่ ดังนั้น … ระยะทางไปยังกลุ่ม -COOH สำหรับ Cl น้อยกว่าใน 3-คลอโรโพรพาโนอิกแอซิดและด้วยเหตุนี้ มันมีเอฟเฟกต์ -I มากขึ้นซึ่งทำให้มีเสถียรภาพและแข็งแกร่งยิ่งขึ้น

ทำไมกรดอะซิติกถึงอ่อนกว่ากรดฟอร์มิก?

หมดกรดอะซิติกและกรดฟอร์มิก กรดฟอร์มิกถือว่าแรงกว่าเพราะ CH3 ในกรดอะซิติกเป็นการบริจาคอิเล็กตรอน CH3 ทำให้เกิดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนต่อพันธะ O-H ทำให้ยากต่อการกำจัด H และทำให้กรดอะซิติกเป็นกรดอ่อนกว่ากรดฟอร์มิก