ฟลูออรีนเป็นอิเลคโตรเนกาทีฟมากที่สุดดึงความหนาแน่นของอิเล็กตรอนเข้าหามัน ดังนั้นจึงเป็นเรื่องยากที่อะตอมไนโตรเจนจะบริจาคอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยว ลงกลุ่มเป็นอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ลดลงความเป็นพื้นฐานเพิ่มขึ้น ดังนั้น NF3 เป็นไนโตรเจนไตรเฮไลด์พื้นฐานน้อยที่สุด
เฮไลด์ใดมีพื้นฐานน้อยที่สุด
ในหมู่ไตรเฮไลด์ของไนโตรเจน NF3, NCl3, NBr3 และ NI3, NF3 เป็นเบสขั้นต่ำ
ทำไม NF3 พื้นฐานน้อยที่สุด
NF3 นั้นพื้นฐานน้อยที่สุดเพราะ F เป็นอิเลคโตรเนกาทีฟมากที่สุดและจะดึงดูดอะตอม N คู่โดดเดี่ยว ดังนั้นอิเล็กตรอนจะมีรูปแบบการบริจาคน้อยลง
อันไหนพื้นฐานกว่า NH3 หรือ NF3?
NH3 ธรรมดากว่า NF3 ใน NF3 N จะมีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยกว่า F ดังนั้นคู่พันธะจะเลื่อนไปทาง F มากขึ้น ดังนั้น δ ความหนาแน่นของประจุบวกเมื่อ N เพิ่มขึ้น ดังนั้นแนวโน้มที่จะให้อิเล็กตรอนลดลง … ดังนั้น NH3 จึงเป็นพื้นฐานมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับ NF3
ข้อใดต่อไปนี้พื้นฐานน้อยที่สุด
กลุ่ม phenyl เป็นกลุ่มดึงอิเล็กตรอน (-I) และไนโตรเจนคู่เดียวที่กลุ่มเอมีนแยกตัวออกจากวงแหวนฟีนิลซึ่งช่วยลดความหนาแน่นของอิเล็กตรอนและทำให้ สารพื้นฐานน้อยที่สุด