โลหะอัลคาไล มีปฏิกิริยาไว และมักพบในสารประกอบที่มีธาตุอื่นๆ เช่น เกลือ (โซเดียมคลอไรด์, NaCl) และโพแทสเซียมคลอไรด์ (KCl)
ทำไมโลหะอัลคาไลจึงมีปฏิกิริยามาก
โลหะอัลคาไลทั้งหมด เช่น ลิเธียม โซเดียม โพแทสเซียม และอื่นๆ มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในเปลือกเวเลนซ์ของพวกมัน เนื่องจากอิเล็กตรอนตัวนี้มีแนวโน้มว่าจะอยู่ห่างจากนิวเคลียส จึงมีแรงดึงดูดเพียงเล็กน้อยต่ออะตอม ผลลัพธ์: โลหะอัลคาไลมักจะสูญเสียอิเล็กตรอนนี้เมื่อมีส่วนร่วมในปฏิกิริยา.
โลหะอัลคาไลมีปฏิกิริยาหรือไม่ทำปฏิกิริยา และเพราะเหตุใด
โลหะอัลคาไลที่พบในกลุ่มที่ 1 ของตารางธาตุคือ โลหะที่มีปฏิกิริยาสูง ที่ไม่เกิดขึ้นอย่างอิสระในธรรมชาติ โลหะเหล่านี้มีอิเล็กตรอนเพียงตัวเดียวในเปลือกนอก ดังนั้นพวกเขาจึงพร้อมที่จะสูญเสียอิเล็กตรอนหนึ่งตัวในพันธะไอออนิกกับองค์ประกอบอื่น
โลหะอัลคาไลอ่อนตัวและมีปฏิกิริยาหรือไม่
กลุ่ม 1A (หรือ IA) ของตารางธาตุคือโลหะอัลคาไล: ไฮโดรเจน (H), ลิเธียม (Li), โซเดียม (Na), โพแทสเซียม (K), รูบิเดียม (Rb), ซีเซียม (Cs), และแฟรนเซียม (Fr) (ยกเว้นไฮโดรเจน) โลหะที่อ่อนนุ่ม แวววาว ละลายต่ำ และมีปฏิกิริยาสูง ซึ่งจะหมองเมื่อสัมผัสกับอากาศ
โลหะอัลคาไลชนิดใดที่ทำปฏิกิริยากับน้ำได้มากที่สุด
Sodium เป็นธาตุอัลคาไลที่ทำปฏิกิริยารุนแรงที่สุดกับน้ำ