ในทางกลับกัน อะตอม (ไอออน) ในวัสดุไอออนิกจะดึงดูดไอออนอื่นๆ ในบริเวณใกล้เคียงอย่างแรง โดยทั่วไปสิ่งนี้จะนำไปสู่ จุดหลอมเหลวต่ำสำหรับของแข็งโควาเลนต์ และจุดหลอมเหลวสูงสำหรับของแข็งไอออนิก
สารประกอบไอออนิกมีจุดหลอมเหลวต่ำหรือสูงหรือไม่
เนื่องจากตาข่ายไอออนิกมีไอออนจำนวนมาก จึงต้องใช้พลังงานจำนวนมากเพื่อเอาชนะพันธะไอออนิกนี้ สารประกอบไอออนิก มีจุดหลอมเหลวและจุดเดือดสูง.
ทำไมสารประกอบไอออนิกจึงมีจุดหลอมเหลวต่ำ
จุดหลอมเหลวและจุดเดือดของสารประกอบโมเลกุลโดยทั่วไปค่อนข้างต่ำเมื่อเทียบกับสารประกอบไอออนิก นี่เป็นเพราะ พลังงานที่จำเป็นในการทำลายแรงระหว่างโมเลกุลระหว่างโมเลกุลนั้นน้อยกว่าพลังงานที่จำเป็นในการทำลายพันธะไอออนิกในสารประกอบผลึกไอออนิก (รูปที่ 6.2. 1).
จุดหลอมเหลวต่ำเป็นไอออนิกหรือโควาเลนต์หรือไม่
สารประกอบโควาเลนต์ โดยทั่วไปมีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวต่ำ และพบได้ในสถานะทางกายภาพทั้งสามที่อุณหภูมิห้อง สารประกอบโควาเลนต์ไม่นำไฟฟ้า เนื่องจากสารประกอบโควาเลนต์ไม่มีอนุภาคประจุไฟฟ้าที่สามารถขนส่งอิเล็กตรอนได้
สารประกอบใดมีจุดหลอมเหลวต่ำ
องค์ประกอบทางเคมีที่มีจุดหลอมเหลวต่ำสุดคือ ฮีเลียม และองค์ประกอบที่มีจุดหลอมเหลวสูงสุดคือคาร์บอน ความสามัคคีที่ใช้สำหรับการหลอมเหลวจุดคือ เซลเซียส (C)