อะตอมที่มีอ็อกเทตแบบขยาย ฟอสฟอรัสมักจะมี 5 ออร์บิทัล (10 อิเล็กตรอน) และกำมะถันมักจะมี 6 ออร์บิทัล (12 อิเล็กตรอน) เพราะพวกมันอยู่ในช่วงที่สาม แต่ไนโตรเจนและออกซิเจนไม่สามารถมีออคเต็ตขยายตัวได้ เพราะอยู่ในคาบที่ 2 และมันไม่มี 2d orbital.
ทำไมไนโตรเจนขยายออกเตตไม่ได้
จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดคือ 5+6=11 ดังนั้นไม่ว่าจะใช้อิเล็กตรอนร่วมกันระหว่าง ไนโตรเจน กับอะตอมออกซิเจนอย่างไร ก็ไม่มีทางที่ไนโตรเจนจะมีออกเตต
ไนโตรเจนมีออคเต็ตขยายหรือไม่
สปีชีส์ที่มีออคเต็ตขยาย
ว่ากันว่าอะตอมอย่างฟอสฟอรัสหรือกำมะถันซึ่งมีมากกว่าออคเต็ตได้ขยายเปลือกเวเลนซ์ของมัน สิ่งนี้สามารถเกิดขึ้นได้ก็ต่อเมื่อเปลือกเวเลนซ์มีออร์บิทัลเพียงพอที่จะรองรับอิเล็กตรอนส่วนเกิน … ดังนั้น nitrogen สามารถก่อตัวเป็น NF3 (ซึ่งไนโตรเจนมีออคเต็ต) แต่ไม่ใช่ NF5
ทำไม no2 ไม่ตามกฎออกเตต
อีกครั้ง ไนโตรเจนไดออกไซด์ไม่เป็นไปตามกฎออกเตต สำหรับอะตอมของมัน คือไนโตรเจน จำนวนเวเลนซ์อิเล็กตรอนทั้งหมดคือ 5+2(6)=17 ไนโตรเจนมีลักษณะอนุมูลถาวรถาวร เพราะมีอิเล็กตรอนที่ไม่คู่กัน อะตอมออกซิเจนสองอะตอมในโมเลกุลนี้เป็นไปตามกฎออกเตต
อ็อกเต็ตของไนโตรเจนคืออะไร
กฎออกเตต คือ ความเข้าใจที่อะตอมส่วนใหญ่พยายามที่จะได้รับความเสถียรในระดับพลังงานนอกสุดของพวกเขาโดยการเติมออร์บิทัล s และ p ของระดับพลังงานสูงสุดด้วยอิเล็กตรอนแปดตัว ไนโตรเจนมีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนเท่ากับ 1s22s22p3 ซึ่งหมายความว่าไนโตรเจนมี five เวเลนซ์อิเล็กตรอน 2s22p3.