ตำแหน่งของอิเล็กตรอนในแบบจำลองกลศาสตร์ควอนตัมของอะตอมมักถูกเรียกว่า เมฆอิเล็กตรอนในเมฆอิเล็กตรอน ในทฤษฎีอะตอมและกลศาสตร์ควอนตัม การโคจรของอะตอมเป็นฟังก์ชันทางคณิตศาสตร์ที่อธิบายตำแหน่ง และพฤติกรรมคล้ายคลื่นของอิเล็กตรอนในอะตอม … ชื่อง่าย ๆ s orbital, p orbital, d orbital และ f orbital หมายถึงออร์บิทัลที่มีเลขควอนตัมโมเมนตัมเชิงมุม ℓ=0, 1, 2 และ 3 ตามลำดับ https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
วงโคจรของอะตอม - Wikipedia
. เมฆอิเล็กตรอนสามารถคิดได้ดังนี้: ลองนึกภาพการวางกระดาษสี่เหลี่ยมบนพื้นโดยมีจุดในวงกลมแทนนิวเคลียส
แบบจำลองควอนตัมอธิบายตำแหน่งของอิเล็กตรอนอย่างไร
แบบจำลองทางกลควอนตัมอธิบาย พลังงานที่อิเล็กตรอนสามารถมีได้ นอกจากนี้ยังอธิบายถึงแนวโน้มที่จะพบอิเล็กตรอนในตำแหน่งต่างๆ รอบนิวเคลียสของอะตอม … บอร์เสนอว่าอิเล็กตรอนมีอยู่เฉพาะในเส้นทางวงกลมหรือวงโคจรรอบนิวเคลียสเท่านั้น
แบบจำลองควอนตัมมีอิเล็กตรอนหรือไม่
แบบจำลองทางกลควอนตัมของอะตอมใช้รูปร่างที่ซับซ้อนของออร์บิทัล (บางครั้งเรียกว่าเมฆอิเล็กตรอน) ปริมาตรของพื้นที่ใน ซึ่งมีแนวโน้มว่าจะเป็นอิเล็กตรอน ดังนั้น โมเดลนี้จึงอิงตามความน่าจะเป็นมากกว่ามั่นใจ
อิเล็กตรอนเคลื่อนที่อย่างไรในแบบจำลองควอนตัมกลศาสตร์
เออร์วิน ชโรดิงเงอร์ เสนอแบบจำลองทางกลควอนตัมของอะตอม ซึ่งปฏิบัติต่ออิเล็กตรอนเหมือนคลื่นของสสาร … อิเล็กตรอนมีคุณสมบัติภายในที่เรียกว่าสปิน และอิเล็กตรอนสามารถมีค่าสปิน possible ได้หนึ่งในสองค่า: สปินอัพหรือสปินดาวน์ อิเลคตรอน 2 ตัวใดๆ ที่มีวงโคจรเดียวกันจะต้องมีสปินที่ตรงข้ามกัน
อิเล็กตรอนในแบบจำลองอยู่ที่ไหน
คุณสมบัติของอิเล็กตรอนภายใต้แบบจำลองบอร์
อิเล็กตรอนในอะตอม โคจรรอบนิวเคลียส อิเล็กตรอนสามารถโคจรได้อย่างเสถียรโดยไม่แผ่รังสีในบางวงโคจร (เรียกว่า "วงโคจรนิ่ง") ของ Bohr ในระยะที่ไม่ต่อเนื่องจากนิวเคลียส