ปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกดูดซับพลังงานจากสิ่งรอบตัว … พลังงานอิสระของระบบเพิ่มขึ้น การเปลี่ยนแปลงในมาตรฐาน Gibbs Free Energy (G) ของปฏิกิริยา endergonic เป็นค่าบวก (มากกว่า 0) การเปลี่ยนแปลงในเอนโทรปี (S) ลดลง.
ปฏิกิริยา exergonic เพิ่มเอนโทรปีหรือไม่
ในปฏิกิริยาเคมี exergonic ที่พลังงานถูกปล่อยออกมา เอนโทรปีเพิ่มขึ้น เพราะผลิตภัณฑ์ขั้นสุดท้ายมีพลังงานน้อยกว่าในพวกมันโดยยึดพันธะเคมีไว้ด้วยกัน … พวกเขายังผลิตของเสียและผลพลอยได้ที่ไม่ใช่แหล่งพลังงานที่มีประโยชน์ กระบวนการนี้จะเพิ่มเอนโทรปีของสภาพแวดล้อมของระบบ
ปฏิกิริยาอะไรที่ทำให้เอนโทรปีเพิ่มขึ้น
ใน ปฏิกิริยาคายความร้อน เอนโทรปีภายนอก (เอนโทรปีของสภาพแวดล้อม) เพิ่มขึ้น ในปฏิกิริยาดูดความร้อน เอนโทรปีภายนอก (เอนโทรปีของสภาพแวดล้อม) ลดลง
ปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกส่งผลเสียอย่างกระฉับกระเฉงหรือไม่
ในกรณีส่วนใหญ่ เซลล์ใช้กลยุทธ์ที่เรียกว่าการมีเพศสัมพันธ์กับปฏิกิริยา ซึ่งปฏิกิริยาที่น่าพอใจอย่างมาก (เช่น การไฮโดรไลซิสของ ATP) จะเชื่อมโยงโดยตรงกับปฏิกิริยา ไม่เอื้ออำนวยอย่างแรง (endergonic) …
ปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกมีพลังงานกระตุ้นสูงหรือไม่
ปฏิกิริยา exergonic กล่าวกันว่าเกิดขึ้นเองเนื่องจากผลิตภัณฑ์ของพวกมันมีพลังงานน้อยกว่าสารตั้งต้น ผลคูณของปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิกมีสถานะพลังงานที่สูงกว่าตัวทำปฏิกิริยา ดังนั้นสิ่งเหล่านี้คือปฏิกิริยาที่ไม่เป็นธรรมชาติ … การป้อนพลังงานเริ่มต้นนี้เรียกว่าพลังงานกระตุ้น