ถ้า ΔH เป็นลบและ ΔS เป็นบวก ปฏิกิริยาจะเกิดขึ้นเองในทุกอุณหภูมิเนื่องจากการเปลี่ยนแปลงของพลังงานกิ๊บส์ฟรีจะเป็นลบเสมอ ในทางตรงกันข้าม ถ้า ΔH เป็นบวกและ ΔS เป็นลบ ปฏิกิริยาจะไม่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติที่อุณหภูมิทั้งหมดตามที่เขียนไว้
ปฏิกิริยาเคมีใดที่ไม่เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิใด ๆ
เมื่อ ΔH เป็นลบและ ΔS เป็นบวก ΔG จะเป็นลบในทุกอุณหภูมิ เมื่อ ΔH เป็นค่าลบ และ ΔS เป็นค่าลบ ΔG จะเป็นค่าลบที่อุณหภูมิต่ำ เมื่อ ΔH เป็นบวก และ ΔS เป็นลบ ΔG จะไม่เป็นค่าลบที่อุณหภูมิใดๆ จะไม่มีปฏิกิริยาเกิดขึ้นเอง
ปฏิกิริยาเคมีไม่เกิดขึ้นเองคืออะไร
ปฏิกิริยาเอนเดอร์โกนิก (หรือที่เรียกว่าปฏิกิริยาไม่เกิดขึ้นเอง) คือ ปฏิกิริยาเคมีที่การเปลี่ยนแปลงมาตรฐานของพลังงานอิสระเป็นค่าบวกและพลังงานถูกดูดซับ กระบวนการ Endergonic สามารถผลักหรือดึงได้โดยการจับคู่กับปฏิกิริยาที่ออกแรงสูง
อะไรคือเงื่อนไขที่จำเป็นสำหรับปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติในทุกอุณหภูมิ
เมื่อ ΔS > 0 และ ΔH < 0 กระบวนการจะเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติตามที่เขียนไว้เสมอ เมื่อ ΔS 0 กระบวนการไม่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ แต่กระบวนการย้อนกลับมักเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติเสมอ เมื่อ ΔS > 0 และ ΔH > 0 0 กระบวนการจะเกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิสูงและไม่เกิดขึ้นเองที่อุณหภูมิต่ำ
ตัวอย่างปฏิกิริยาที่เกิดขึ้นเองคืออะไร
มากที่สุดปฏิกิริยาเคมีที่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติเป็นการคายความร้อน ซึ่งปล่อยความร้อนและทำให้สภาพแวดล้อมอบอุ่นขึ้น เช่น การเผาไม้ ดอกไม้ไฟ และโลหะอัลคาไลที่เติมลงในน้ำ เมื่ออะตอมของกัมมันตภาพรังสีแตกตัว มันจะปล่อยพลังงานออกมา นี่เป็นปฏิกิริยานิวเคลียร์แบบคายความร้อนที่เกิดขึ้นเอง