อธิบายว่ามีตำแหน่งว่างในของแข็งไอออนิกอย่างไร เมื่อเติมไอออนบวกของความจุที่สูงกว่าเป็นสิ่งเจือปนในนั้น … ตัวอย่างเช่น เมื่อ Sr2+ ถูกเพิ่มใน NaCl แต่ละ Sr2 + ไอออนแทนที่ Na+ สองไอออน อย่างไรก็ตาม หนึ่ง Sr2+ ไอออนหนึ่งครอบครองไซต์ของไอออน Na+ หนึ่งและอีกไซต์หนึ่งยังคงอยู่ ว่าง. ดังนั้นจึงมีการแนะนำตำแหน่งงานว่าง
วิธีการเพิ่มตำแหน่งงานว่างในคริสตัล NaCl ที่เป็นของแข็งเมื่อเติมไพเพอร์ไดวาเลนต์เข้าไป
เมื่อเติมไอออนบวกที่มีความจุสูงกว่าเป็นสิ่งเจือปนในของแข็งไอออนิก ม่านแขวนที่ต่ำกว่าสองไอออนบวก ถูกแทนที่ด้วยม่านแขวนที่สูงกว่าน้อยกว่า 2 ไอออน เพื่อรักษาความเป็นกลางทางไฟฟ้า ไซต์บางแห่งจึงว่าง ตัวอย่างเช่น Sr2+ ถูกเพิ่มไปยัง NaCl ไอออน Sr2+ แต่ละตัวจะแทนที่ไอออน Na+ สองตัว
สร้างของแข็งไอออนิกได้อย่างไร
ของแข็งอิออนประกอบด้วย cations และแอนไอออนที่ยึดเข้าด้วยกันโดยแรงไฟฟ้าสถิต เนื่องจากความแรงของปฏิกิริยาเหล่านี้ ของแข็งไอออนิกจึงมีแนวโน้มที่จะแข็ง เปราะ และมีจุดหลอมเหลวสูง
RbI ก่อตัวเป็นของแข็งไอออนิกหรือไม่
RbI มีโลหะจากกลุ่ม 1 และอโลหะจากกลุ่ม 17 ดังนั้นจึงเป็น ไอออนิกที่เป็นของแข็งที่มี Rb+ และ I − ไอออน.
ของแข็งไอออนิกให้ตัวอย่างสองตัวอย่างคืออะไร
มีจุดหลอมเหลวและความเปราะบางสูงมาก และเป็นตัวนำที่ไม่ดีในสถานะของแข็ง ตัวอย่างของของแข็งไอออนิกคือ เกลือแกง NaCl ของแข็งระดับโมเลกุล-ประกอบด้วยอะตอมหรือโมเลกุลที่ยึดเข้าด้วยกันโดยแรงกระจัดกระจายของลอนดอน แรงไดโพล-ไดโพล หรือพันธะไฮโดรเจน