ในกระบวนการไอโซบาริกสำหรับก๊าซโมโนโทมิก ความร้อนและการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิเป็นไปตามสมการต่อไปนี้: Q=52NkΔT Q=5 2 N k Δ T สำหรับก๊าซอุดมคติเชิงเดี่ยว ความร้อนจำเพาะที่ความดันคงที่คือ 52R 5 2 R.
Q 0 อยู่ในกระบวนการ isobaric หรือไม่
ถ้าเพิ่มความร้อนในระบบ แล้ว Q > 0 นั่นคือ ระหว่างการขยายตัว/การให้ความร้อนแบบไอโซบาริก ความร้อนที่เป็นบวกจะเพิ่มเข้าไปในแก๊ส หรือเทียบเท่ากับสิ่งแวดล้อม ได้รับความร้อนเชิงลบ ปรับปรุงใหม่ ก๊าซได้รับความร้อนบวกจากสิ่งแวดล้อม
คุณคำนวณ Q สำหรับกระบวนการ Isochoric อย่างไร
สำหรับกระบวนการ isochoric: δQ=vCvmdT (โดยที่ Cvm คือ ความจุความร้อนโมลาร์ที่ปริมาตรคงที่): Δ S v=∫ 1 2 δ Q T=v C v m ∫ T 1 T 2 d T T=v C v m ln T 2 T 1. สำหรับกระบวนการไอโซบาริก: δQ=vCpmdT (โดยที่ Cpm คือความจุความร้อนกรามที่ความดันคงที่)
คุณคำนวณงานอย่างไร Q
กฎข้อที่หนึ่งของอุณหพลศาสตร์ถูกกำหนดเป็น ΔU=Q − W โดยที่ ΔU คือการเปลี่ยนแปลงพลังงานภายในของระบบ Q คือ การถ่ายเทความร้อนสุทธิ (ผลรวม ของการถ่ายเทความร้อนเข้าและออกจากระบบ) และ W คืองานสุทธิที่ทำ (ผลรวมของงานทั้งหมดที่ทำในหรือโดยระบบ)
W=- ∆ U คืออะไร
31, 811 8, 656. donaldparida กล่าวว่า: โดยสรุป สมการ W=-ΔU (หมายความว่า งานที่ทำเป็นผลลบของการเปลี่ยนแปลงของพลังงานศักย์) และความจริงที่ว่าพลังงานศักย์ของ aระบบเมื่อจุดอ้างอิงถูกถ่ายที่อนันต์จะเป็นลบเสมอไม่มีความสัมพันธ์กัน