ในองค์ประกอบหลัก ฟลูออรีนมี อิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงสุด (EN=4.0) และซีเซียมต่ำสุด (EN=0.79) สิ่งนี้บ่งชี้ว่าฟลูออรีนมีแนวโน้มสูงที่จะได้รับอิเล็กตรอนจากองค์ประกอบอื่นที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ต่ำกว่า เราสามารถใช้ค่าเหล่านี้คาดการณ์ว่าจะเกิดอะไรขึ้นเมื่อองค์ประกอบบางอย่างรวมกัน
คุณรู้ได้อย่างไรว่าธาตุใดมีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงกว่า
ในตารางธาตุ อิเล็กโตรเนกาติวิตีโดยทั่วไป เพิ่มขึ้นเมื่อคุณเลื่อนจากซ้ายไปขวาข้ามช่วงเวลา และลดลงเมื่อคุณเลื่อนลงมาเป็นกลุ่ม ด้วยเหตุนี้ ธาตุอิเลคโตรเนกาติตีส่วนใหญ่จึงอยู่ที่มุมขวาบนของตารางธาตุ ในขณะที่ธาตุที่มีอิเล็กโตรเนกาติตีน้อยที่สุดจะอยู่ด้านซ้ายล่าง
ธาตุใดมีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากที่สุด
อิเล็กโทรเนกาติวีตี้เพิ่มขึ้นจากล่างขึ้นบนในกลุ่มและเพิ่มขึ้นจากซ้ายไปขวาในช่วงเวลาต่างๆ ดังนั้น fluorine จึงเป็นธาตุที่มีอิเลคโตรเนกาทีฟมากที่สุด ในขณะที่แฟรนเซียมเป็นองค์ประกอบที่มีอิเลคโตรเนกาติตีน้อยที่สุด
O หรือ S มีค่าอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากกว่ากัน
เหตุผลที่ oxygen มีอิเล็กโตรเนกาทีฟมากกว่ากำมะถัน: ออกซิเจนมี 2 ระดับพลังงาน กำมะถันมี 3 … คู่อิเล็กตรอนที่ยึดเหนี่ยวในออกซิเจนจะได้รับแรงดึงดูดจากนิวเคลียสมากกว่า อิเล็กตรอนพันธะของกำมะถัน ดังนั้นออกซิเจนจึงเป็นอะตอมที่มีไฟฟ้ามากกว่า
เหตุใดอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของ O จึงสูงกว่า C
ในกลุ่มคาร์บอนิลออกซิเจนมีอิเลคโตรเนกาติตีมากกว่าคาร์บอน ดังนั้น อิเล็กตรอนที่ยึดเหนี่ยวจะถูกดึงดูดเข้าหาออกซิเจนมากกว่า … พันธะคู่ของอิเล็กตรอนจะได้รับแรงดึงดูดจากนิวเคลียสของออกซิเจนที่มาจากคาร์บอนมากขึ้น ดังนั้นอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ของออกซิเจนจึงมากขึ้น