2024 ผู้เขียน: Elizabeth Oswald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-13 00:13
ถ้า ΔG=0, ระบบอยู่ในสมดุล ถ้า ΔG>0 กระบวนการไม่เป็นไปตามที่เขียนไว้ แต่เกิดขึ้นเองตามธรรมชาติในทิศทางย้อนกลับ
จะเกิดอะไรขึ้นเมื่อ Delta G เป็นศูนย์
เมื่อ Δ G=0 \Delta \text G=0 ΔG=0delta, ข้อความเริ่มต้น, G, ข้อความสิ้นสุด, เท่ากับ, 0, ระบบอยู่ในสมดุลและความเข้มข้นของผลิตภัณฑ์และ สารตั้งต้นจะคงที่.
ทำไมกิ๊บส์ฟรีพลังงานจึงเป็นศูนย์
ดังนั้น หากพลังงานอิสระเป็นบวกในปฏิกิริยา ปฏิกิริยาย้อนกลับจะเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ ตอนนี้ดุลยภาพเป็นเพียงจุดที่ไม่มีการเปลี่ยนแปลงสุทธิเกิดขึ้น นั่นคือ ความเข้มข้นในระบบไม่มีการเปลี่ยนแปลงสุทธิเมื่อเวลาผ่านไป ดังนั้น entropy(S) และ enthalpy(H) ก็ไม่เปลี่ยนแปลง ดังนั้น dG=0.
เมื่อ ∆ G เป็นศูนย์หมายความว่าอย่างไร
หากเป็นเช่นนั้นที่ผลิตภัณฑ์และสารตั้งต้นได้รับการสนับสนุนอย่างเท่าเทียมกันในสภาวะสมดุล ดังนั้น ∆G° จะเป็นศูนย์ แต่ ∆G° ไม่ใช่ จำเป็น ZERO ที่สมดุล … ถ้าเป็นเช่นนั้น ปฏิกิริยาจะต้องจากสารตั้งต้นมากขึ้น ลดค่าของ Q และปล่อยให้ ∆G ถึงศูนย์ กล่าวคือ ยอมให้มีการสร้างสมดุล
กิ๊บส์ฟรีพลังงานคืออะไร
พลังงานกิ๊บส์ฟรี (วัดเป็นจูลใน SI) คือ จำนวนสูงสุดของงานที่ไม่ขยายที่สามารถดึงออกจากระบบปิดทางเทอร์โมไดนามิกส์ (หนึ่งที่สามารถแลกเปลี่ยนได้ ความร้อนและทำงานกับสภาพแวดล้อมแต่ไม่สำคัญ)
