แรงกระจัดกระจาย แรงกระจัดกระจาย แรงกระจัดกระจายในลอนดอน (LDF หรือที่รู้จักในชื่อ แรงกระจาย, แรงลอนดอน, แรงไดโพลที่เหนี่ยวนำให้เกิดไดโพลทันที, พันธะไดโพลเหนี่ยวนำที่ผันผวน หรือแบบหลวมๆ อย่างกองกำลังแวนเดอร์วาลส์) คือ a ประเภทของแรงที่กระทำระหว่างอะตอมและโมเลกุลที่ปกติสมมาตรทางไฟฟ้า; นั่นคืออิเล็กตรอนคือ … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
แรงกระจายลอนดอน - Wikipedia
อยู่ระหว่างสองโมเลกุลใดๆ (แม้แต่โมเลกุลขั้ว โมเลกุลขั้ว ในวิชาเคมี ขั้วคือ การแยกประจุไฟฟ้าที่นำไปสู่โมเลกุลหรือกลุ่มเคมีของมัน มีโมเมนต์ไดโพลไฟฟ้า โดยมีปลายมีประจุลบและปลายมีประจุบวก โมเลกุลของขั้วต้องมีพันธะขั้วเนื่องจากความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างอะตอมที่ถูกพันธะ https://en.wikipedia.org › wiki › Chemical_polarity
ขั้วเคมี - Wikipedia
) เมื่อพวกมันเกือบจะแตะกัน.
LDF อยู่เสมอหรือไม่
แรงกระจายของลอนดอนมักมีอยู่เสมอ แต่ความแข็งแกร่งต่างกันมาก ในอะตอมแสง พวกมันมีขนาดเล็กมาก เพราะมีอิเล็กตรอนไม่มากนักและถูกยึดไว้อย่างแน่นหนา … อะตอมหรือโมเลกุลที่หนักกว่าจะมีอิเลคตรอนมากกว่า และแรงลอนดอนที่แรงกว่า
คุณจะทราบได้อย่างไรว่ามีแรงกระจายของลอนดอน
นี่คือแรงระหว่างโมเลกุลสามประเภท; London Dispersion Forces ซึ่งอ่อนแอที่สุดซึ่งเกิดขึ้นระหว่างก๊าซมีตระกูลไม่มีขั้ว และประจุเดียวกัน ดังนั้น หากคุณเห็นกรณีเหล่านี้ ก็จะช่วยให้คุณระบุได้ว่ามันคือ London Dispersion Force
ไดโพลไดโพลจะเกิดขึ้นเมื่อใด
ไดโพล -ปฏิกิริยาไดโพลเกิดขึ้น เมื่อประจุบางส่วนที่เกิดขึ้นภายในโมเลกุลเดียวถูกดึงดูดไปยังประจุบางส่วนที่อยู่ตรงข้ามกันในโมเลกุลใกล้เคียง โมเลกุลของขั้วจะเรียงตัวกันเพื่อให้ปลายขั้วบวกของโมเลกุลหนึ่งมีปฏิสัมพันธ์กับปลายด้านลบของอีกโมเลกุลหนึ่ง
โมเลกุลทั้งหมดมี LDF หรือไม่
แรงกระจายคือ อยู่ระหว่างโมเลกุลทั้งหมด (และอะตอม) และโดยทั่วไปจะมีค่ามากกว่าสำหรับโมเลกุลและโมเลกุลที่หนักกว่า โพลาไรซ์ได้มากกว่าและมีพื้นที่ผิวที่ใหญ่กว่า
