เมื่อสองอะตอมถูกพันธะเข้าด้วยกัน ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวิตีของพวกมันสามารถบอกคุณเกี่ยวกับคุณสมบัติของพันธะของพวกมันได้ ลบอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่เล็กกว่าออกจากอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ใหญ่กว่าเพื่อค้นหาความแตกต่าง
ทำไมเราต้องเข้าใจความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตี
ไม่มีความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ระหว่างสองอะตอมนำไปสู่พันธะโควาเลนต์ที่ไม่มีขั้วบริสุทธิ์ ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้เล็กน้อยนำไปสู่พันธะโควาเลนต์ที่มีขั้ว ความต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้สูงทำให้เกิดพันธะไอออนิก
กฎของอิเล็กโตรเนกาติวิตีคืออะไร
กฎคือ เมื่อความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้มากกว่า 2.0 พันธะจะถือเป็นอิออน มาทบทวนกฎกัน: 1. ถ้าความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ (ปกติเรียกว่า ΔEN) น้อยกว่า 0.5 พันธะจะเป็นโควาเลนต์แบบไม่มีขั้ว
เมื่อความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ระหว่างสองอะตอมเพิ่มขึ้น จะเกิดอะไรขึ้นกับความแข็งแรงของไดโพลพันธะ?
โมเมนต์ไดโพลพันธะ
อะตอมที่มี อิเล็กโตรเนกาติวีตี้ที่ใหญ่กว่าจะมีแรงดึงอิเล็กตรอนพันธะมากกว่าอะตอมที่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้น้อยกว่า; ยิ่งความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวิตีทั้งสองมากเท่าใด ไดโพลก็จะยิ่งมากขึ้น
พันธะอิออนมีความเป็นอิเลคโตรเนกาทีฟมากกว่าหรือไม่
ความแตกต่างของอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ ΔEN ระหว่างอะตอมในพันธะไอออนิกต้องเป็น มากกว่า 1.6 พันธบัตรไม่มีอิเล็กโตรเนกาติวีตี้ … ความแตกต่างระหว่างอิเล็กโตรเนกาติวิตีของอะตอมเป็นตัวกำหนดลักษณะไอออนิกของพันธะ พันธบัตรมีตั้งแต่ 100 % โควาเลนต์ถึง 100 % ionic โดยทุกค่าอยู่ระหว่าง