ทำไมccl4จึงไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้?

2024 ผู้เขียน: Elizabeth Oswald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-02 16:05

ในขณะที่อธิบายว่าทำไม CCl4 จึงไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้ เรากล่าวว่าอะตอมของคาร์บอนไม่มีออร์บิทัล d ดังนั้น a โมเลกุลของน้ำ (อิเล็กตรอนคู่เดียวของ O อะตอม) ไม่สามารถสร้างพันธะประสานกับคาร์บอนได้. ดังนั้น CCl4 จึงไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้

เหตุใดจึงไม่สามารถไฮโดรไลซิสของ CCl4 ได้

CCl4 ไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส เพราะไม่มีออร์บิทัล d ว่าง แต่ในซิลิกอน SiCl4 มี d-orbitals ว่างซึ่งสามารถใช้สำหรับไฮโดรไลซิสได้ ดังนั้น SiCl4 จึงสามารถถูกไฮโดรไลซิสได้

ทำไม CCl4 ถึงไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้ แต่ NCl3 ทำได้

อันที่จริงการละลายหรือไฮโดรไลซิสของ CCl4 นั้นไม่เอื้ออำนวยในน้ำเนื่องจากไม่มีขั้วของ CCl4 ในขณะที่ในกรณีของ NCl3 โมเลกุลจะเป็น polar และไนโตรเจนคู่โดดเดี่ยวต่อไป ช่วยเพิ่มโพลาไรซ์ซึ่งทำให้โมเลกุลไฮโดรไลซ์ NCl3 ถูกไฮโดรไลซ์เนื่องจากมีช่องว่าง D orbital.

ทำไม CCl4 ถึงทนต่อการไฮโดรไลซิส แต่ SiCl4 ไม่ทนต่อ?

CCl₄ ไม่ถูกไฮโดรไลซิสโดย น้ำ เพราะอะตอมของคาร์บอนมีขนาดเล็กและถูกป้องกันโดยอะตอมของคลอรีนที่มีขนาดใหญ่กว่า … ใน SiCl_{4,อะตอมของซิลิกอนมีขนาดใหญ่กว่าอะตอมของคาร์บอนและมีออร์บิทัล 3 มิติสำหรับพันธะ ดังนั้นการไฮโดรไลซิสจึงเป็นไปได้}

ทำไม NCl3 สามารถไฮโดรไลซ์ได้

NCl3 คือไฮโดรไลซ์ แต่ NF3 ไม่ใช่เพราะทั้ง F และ N ไม่มีออร์บิทัลว่าง (เพราะไม่มี d-orbitals) ในขณะที่ Cl ใน NCl3 มี d-orbitals ว่างเพื่อรองรับelctrons n ได้รับการไฮโดรไลซ์.. Simple เพราะคลอรีนมี d-orbital ว่าง ดังนั้น Ncl3 จะถูกไฮโดรไลซ์.

(Class-11 P-Block)Q. Why SiCl4 can be hydrolysed easily whereas CCl4 is not?

พบ 18 คำถามที่เกี่ยวข้อง