ในขณะที่อธิบายว่าทำไม CCl4 จึงไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้ เรากล่าวว่าอะตอมของคาร์บอนไม่มีออร์บิทัล d ดังนั้น a โมเลกุลของน้ำ (อิเล็กตรอนคู่เดียวของ O อะตอม) ไม่สามารถสร้างพันธะประสานกับคาร์บอนได้. ดังนั้น CCl4 จึงไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้
เหตุใดจึงไม่สามารถไฮโดรไลซิสของ CCl4 ได้
CCl4 ไม่ได้รับการไฮโดรไลซิส เพราะไม่มีออร์บิทัล d ว่าง แต่ในซิลิกอน SiCl4 มี d-orbitals ว่างซึ่งสามารถใช้สำหรับไฮโดรไลซิสได้ ดังนั้น SiCl4 จึงสามารถถูกไฮโดรไลซิสได้
ทำไม CCl4 ถึงไม่สามารถไฮโดรไลซ์ได้ แต่ NCl3 ทำได้
อันที่จริงการละลายหรือไฮโดรไลซิสของ CCl4 นั้นไม่เอื้ออำนวยในน้ำเนื่องจากไม่มีขั้วของ CCl4 ในขณะที่ในกรณีของ NCl3 โมเลกุลจะเป็น polar และไนโตรเจนคู่โดดเดี่ยวต่อไป ช่วยเพิ่มโพลาไรซ์ซึ่งทำให้โมเลกุลไฮโดรไลซ์ NCl3 ถูกไฮโดรไลซ์เนื่องจากมีช่องว่าง D orbital.
ทำไม CCl4 ถึงทนต่อการไฮโดรไลซิส แต่ SiCl4 ไม่ทนต่อ?
CCl4 ไม่ถูกไฮโดรไลซิสโดย น้ำ เพราะอะตอมของคาร์บอนมีขนาดเล็กและถูกป้องกันโดยอะตอมของคลอรีนที่มีขนาดใหญ่กว่า … ใน SiCl4,อะตอมของซิลิกอนมีขนาดใหญ่กว่าอะตอมของคาร์บอนและมีออร์บิทัล 3 มิติสำหรับพันธะ ดังนั้นการไฮโดรไลซิสจึงเป็นไปได้
ทำไม NCl3 สามารถไฮโดรไลซ์ได้
NCl3 คือไฮโดรไลซ์ แต่ NF3 ไม่ใช่เพราะทั้ง F และ N ไม่มีออร์บิทัลว่าง (เพราะไม่มี d-orbitals) ในขณะที่ Cl ใน NCl3 มี d-orbitals ว่างเพื่อรองรับelctrons n ได้รับการไฮโดรไลซ์.. Simple เพราะคลอรีนมี d-orbital ว่าง ดังนั้น Ncl3 จะถูกไฮโดรไลซ์.
