องค์ประกอบในกลุ่มที่ 15, 16 และ 17 พบว่าการรับอิเล็กตรอนง่ายกว่าการสูญเสีย ตัวอย่างเช่น อะตอมออกซิเจน ได้รับอิเล็กตรอนสองตัว เพื่อสร้าง O2- ไอออน สิ่งเหล่านี้มีการกำหนดค่าอิเล็กตรอนแบบเดียวกับนีออนก๊าซมีตระกูล ธาตุในกลุ่ม 14 อาจสูญเสียสี่หรือได้รับอิเล็กตรอนสี่ตัวเพื่อให้ได้โครงสร้างก๊าซมีตระกูล
ออกซิเจนสามารถรับอิเล็กตรอนได้หรือไม่
อะตอมออกซิเจนที่เป็นกลางทางไฟฟ้า ได้รับอิเล็กตรอน 2 ตัว เพื่อสร้างไอออนออกซิเจนที่มีประจุลบ 2 ประจุ สังเกตว่าค่าใช้จ่ายประหยัดในกระบวนการนี้อย่างไร การจัดเรียงแบบพิเศษนี้ช่วยให้แน่ใจว่าระดับพลังงานหลักสองระดับถูกเติมโดยปล่อยให้ส่วนที่เหลือว่างเปล่า เป็นผลให้ O2− ไอออนควรจะค่อนข้างเสถียรทางเคมี
ออกซิเจนได้รับหรือสูญเสียอิเล็กตรอนไปกี่ตัว
ในทำนองเดียวกัน เมื่อออกซิเจน O ได้รับ 2 อิเล็กตรอน ประจุลบคือ O2–. 2 แทนอิเล็กตรอนที่ได้รับ 2 ตัว และ – สำหรับประจุลบของออกซิเจนที่ได้รับ
ออกซิเจนได้รับอิเล็กตรอนกี่อิเล็กตรอน
The two ได้รับอิเล็กตรอน (จุดสีม่วง) หมายความว่าไอออนออกซิเจนนี้มี 10 อิเล็กตรอน (-10 ประจุ) และมีเพียง 8 โปรตอน (+8 ประจุ) ทำให้ไอออนมี ค่าใช้จ่ายสุทธิ -2 ในเชิงสัญลักษณ์ เราสามารถแสดงออกซิเจนไอออนนี้เป็น O-2.
ทำไมออกซิเจนถึงได้รับอิเล็กตรอน 2 ตัว
ออกซิเจนอยู่ในกลุ่มที่ 6 ในตารางธาตุ จึงมีอิเล็กตรอน 6 ตัวในเปลือกเวเลนซ์ นี่หมายความว่ามันต้องได้รับอิเล็กตรอนสองตัวเพื่อปฏิบัติตามกฎออกเตตและมีอิเล็กตรอนชั้นนอกเต็ม (แปด) เนื่องจาก อิเล็กตรอนมีประจุ 1- การเพิ่มอิเล็กตรอนสองตัวจะทำให้ประจุของออกไซด์ไอออน 2-.