กรดอาร์รีเนียสเป็นผู้ให้โปรตอนหรือไม่?

2024 ผู้เขียน: Elizabeth Oswald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-13 00:13

กรดอาร์เรเนียส พูดง่ายๆ ว่า ผู้ให้โปรตอน เคล็ดลับในการจำแนกกรดอาร์เรเนียสคือการมองหาโมเลกุลที่ขึ้นต้นด้วย H และโดยทั่วไปประกอบด้วยออกซิเจนหรือฮาโลเจน ตัวอย่างทั่วไปของกรด Arrhenius ได้แก่ กรดไฮโดรคลอริก – HCl.

กรดอะไรคือผู้ให้โปรตอน

HCl(g) เป็นผู้ให้โปรตอนและดังนั้นจึงเป็นกรด Brønsted-Lowry ในขณะที่ H _{2O เป็นตัวรับโปรตอนและ ฐาน Brønsted-Lowry}

กรดเป็นตัวรับโปรตอนหรือไม่

กรดคือผู้บริจาคโปรตอน และเบสเป็นตัวรับโปรตอนเพื่อให้ปฏิกิริยาอยู่ในสมดุล จำเป็นต้องมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน กรดจะให้อิเล็กตรอนออกไป เบสจะได้รับอิเล็กตรอน

เป็นผู้ให้กรดหรือโปรตอนพื้นฐานหรือไม่

กรดคือสารที่สามารถบริจาคไอออน H⁺ ให้กับเบสได้ เนื่องจากอะตอมของไฮโดรเจนเป็นโปรตอนและหนึ่งอิเล็กตรอน ในทางเทคนิคแล้ว ไอออน H⁺ เป็นเพียงโปรตอน ดังนั้น กรดคือ "ผู้ให้โปรตอน" และเบสคือ "ตัวรับโปรตอน"

กรดไหนแรงสุด

กรดที่แรงที่สุดคือ กรดเปอร์คลอริก ทางซ้าย และกรดที่อ่อนที่สุดคือกรดไฮโปคลอรัสทางด้านขวาสุด สังเกตว่าความแตกต่างเพียงอย่างเดียวระหว่างกรดเหล่านี้คือจำนวนออกซิเจนที่จับกับคลอรีน เมื่อจำนวนออกซิเจนเพิ่มขึ้น ความแข็งแรงของกรดก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน อีกครั้ง สิ่งนี้เกี่ยวข้องกับอิเล็กโตรเนกาติวิตี