กรดอาร์เรเนียส พูดง่ายๆ ว่า ผู้ให้โปรตอน เคล็ดลับในการจำแนกกรดอาร์เรเนียสคือการมองหาโมเลกุลที่ขึ้นต้นด้วย H และโดยทั่วไปประกอบด้วยออกซิเจนหรือฮาโลเจน ตัวอย่างทั่วไปของกรด Arrhenius ได้แก่ กรดไฮโดรคลอริก – HCl.
กรดอะไรคือผู้ให้โปรตอน
HCl(g) เป็นผู้ให้โปรตอนและดังนั้นจึงเป็นกรด Brønsted-Lowry ในขณะที่ H 2O เป็นตัวรับโปรตอนและ ฐาน Brønsted-Lowry
กรดเป็นตัวรับโปรตอนหรือไม่
กรดคือผู้บริจาคโปรตอน และเบสเป็นตัวรับโปรตอนเพื่อให้ปฏิกิริยาอยู่ในสมดุล จำเป็นต้องมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน กรดจะให้อิเล็กตรอนออกไป เบสจะได้รับอิเล็กตรอน
เป็นผู้ให้กรดหรือโปรตอนพื้นฐานหรือไม่
กรดคือสารที่สามารถบริจาคไอออน H+ ให้กับเบสได้ เนื่องจากอะตอมของไฮโดรเจนเป็นโปรตอนและหนึ่งอิเล็กตรอน ในทางเทคนิคแล้ว ไอออน H+ เป็นเพียงโปรตอน ดังนั้น กรดคือ "ผู้ให้โปรตอน" และเบสคือ "ตัวรับโปรตอน"
กรดไหนแรงสุด
กรดที่แรงที่สุดคือ กรดเปอร์คลอริก ทางซ้าย และกรดที่อ่อนที่สุดคือกรดไฮโปคลอรัสทางด้านขวาสุด สังเกตว่าความแตกต่างเพียงอย่างเดียวระหว่างกรดเหล่านี้คือจำนวนออกซิเจนที่จับกับคลอรีน เมื่อจำนวนออกซิเจนเพิ่มขึ้น ความแข็งแรงของกรดก็เพิ่มขึ้นเช่นกัน อีกครั้ง สิ่งนี้เกี่ยวข้องกับอิเล็กโตรเนกาติวิตี