2024 ผู้เขียน: Elizabeth Oswald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-13 00:13
ในขณะที่ทั้งโพรพิลามีนและ 1-โพรพานอลมีแรงระหว่างโมเลกุลชนิดเดียวกัน (แรงกระจัดกระจายในลอนดอน แรงกระจัดกระจายในลอนดอน แรงกระจัดกระจายในลอนดอน (LDF หรือที่รู้จักในชื่อแรงกระจาย, แรงลอนดอน, แรงเหนี่ยวนำไดโพลทันที แรงไดโพล, พันธะไดโพลเหนี่ยวนำผันผวนหรือแบบหลวมๆ ตามแรงแวนเดอร์วาลส์) เป็นแรงประเภทหนึ่งที่กระทำระหว่างอะตอมและโมเลกุลที่ปกติสมมาตรทางไฟฟ้า นั่นคืออิเล็กตรอนคือ … https://en.wikipedia.org › wiki › London_dispersion_force
แรงกระจายลอนดอน - Wikipedia
แรงดึงดูดของไดโพล-ไดโพล และพันธะไฮโดรเจน) 1-โพรพานอลมีจุดเดือดสูงกว่า
โพรพิลามีนมีพันธะไฮโดรเจนหรือไม่
อธิบายความแตกต่างที่มากมายมหาศาลนี้ คำตอบ: โพรพิลามีนสามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนระหว่างพันธะ N-H และคู่อิเล็กตรอนของโมเลกุลข้างเคียง Trimethylamine ไม่มีพันธะ N-H ดังนั้นจึงไม่สามารถสร้างพันธะไฮโดรเจนได้ พันธะไฮโดรเจนจะเพิ่มจุดเดือดของโพรพิลามีน
เมทอกซีมีเทนมีไดโพล-ไดโพลหรือไม่
พันธะ C-O ของเมทอกซีมีเทน (ไดเมทิลอีเทอร์) (CH3-O-CH3) มีขั้ว เรขาคณิตของโมเลกุลมีลักษณะเป็นมุม ส่งผลให้เกิดไดโพลของโมเลกุลโดยรวม ดังนั้น molecule จะอยู่ภายใต้ไดโพล-ไดโพล และปฏิกิริยาไดโพลที่เกิดจากไดโพล/เหนี่ยวนำ เช่นเดียวกับแรงกระจายที่แข็งแกร่งกว่า
โพรพิลีนมีไดโพลไดโพลหรือไม่กำลัง?
โมเลกุลเชื่อมโยงซึ่งกันและกันผ่านปฏิสัมพันธ์ที่หลากหลาย: แรง Van der Waals ที่อ่อนแอ เช่นเดียวกับในกรณีของโพลิเอทิลีนและโพรพิลีน ปฏิสัมพันธ์ระหว่างไดโพลกับไดโพลที่แข็งแกร่งขึ้น; พันธะไฮโดรเจนเช่นเดียวกับในกรณีของไนลอน หรือการซ้อนแหวนอะโรมาติก เช่น ในกรณีของพอลิสไตรีน
s02 มีแรงไดโพลไดโพลหรือไม่
ใช่ ซัลเฟอร์ไดออกไซด์ (SO2) เป็นโมเลกุลที่มีขั้วซึ่งมีปฏิกิริยาไดโพลไดโพลในแรงระหว่างโมเลกุล
