ฟังก์ชันสถานะไม่ขึ้นกับเส้นทางที่นำไปสู่ค่าเฉพาะ เช่น พลังงาน อุณหภูมิ เอนทัลปี และเอนโทรปี เอนทัลปีคือปริมาณความร้อนที่ปล่อยออกมาหรือดูดซับที่ความดันคงที่ ความร้อนไม่ใช่หน้าที่ของสถานะ เพราะมันเป็นเพียงการถ่ายเทพลังงานเข้าหรือออกจากระบบเท่านั้น ขึ้นอยู่กับวิถีทาง
ทำไม Q ไม่ใช่ฟังก์ชั่นสถานะ
q ไม่ใช่ฟังก์ชันของรัฐ เพราะไม่ได้ขึ้นอยู่กับสถานะเริ่มต้นและสถานะสุดท้ายเพียงอย่างเดียว; ค่าของ q ขึ้นอยู่กับเส้นทางที่จะไปถึงคิวสุดท้าย นี่คือตัวอย่างสาเหตุที่ความร้อนไม่ใช่สมบัติของรัฐ: พิจารณาเพิ่มอุณหภูมิของน้ำ 50.0g จาก 25.0 °C เป็น 50.0 °C
ทำไมงาน W และความร้อน Q ไม่สถานะทำงาน
อุณหภูมิเป็นฟังก์ชันของรัฐ … ความร้อนและงานไม่ใช่หน้าที่ของรัฐ งานไม่สามารถเป็นฟังก์ชันของรัฐได้ เพราะเป็นสัดส่วนกับระยะทางที่วัตถุถูกย้าย ซึ่งขึ้นอยู่กับเส้นทางที่ใช้ในการเดินทางจากจุดเริ่มต้นไปยังสถานะสุดท้าย
ทำไม Delta H ไม่ใช่ฟังก์ชั่นสถานะ
ΔH เป็นฟังก์ชันของสองสถานะ คือ สถานะเริ่มต้นและสถานะสุดท้าย สำหรับสถานะสุดท้ายที่กำหนด สามารถมีค่า ΔH ได้ไม่จำกัด ขึ้นอยู่กับว่าสถานะเริ่มต้นคืออะไร สำหรับ a สถานะเริ่มต้นที่กำหนด จะมีค่าอนันต์ ΔH ขึ้นอยู่กับว่าสถานะสุดท้ายคืออะไร ดังนั้น ΔH ไม่ใช่ฟังก์ชันสถานะ
เหตุใดการเปลี่ยนแปลงในฟังก์ชันสถานะจึงไม่ใช่ฟังก์ชันสถานะ
เราบอกว่าการเปลี่ยนแปลงค่าของฟังก์ชันสถานะขึ้นอยู่กับสถานะเริ่มต้นและขั้นสุดท้ายของระบบเท่านั้น การเปลี่ยนแปลงค่าของฟังก์ชันสถานะ ไม่ได้ขึ้นอยู่กับเส้นทางที่การเปลี่ยนแปลงมีผล.
