Boyle's กฎคือความสัมพันธ์ระหว่างความกดดันและปริมาณ ในความสัมพันธ์นี้ ความดันและปริมาตรมีความสัมพันธ์ผกผันเมื่ออุณหภูมิคงที่ … ความดันและอุณหภูมิจะเพิ่มขึ้นหรือลดลงพร้อมกันตราบใดที่ปริมาตรคงที่
สัดส่วนผกผันกับอุณหภูมิคืออะไร
ปริมาตรของก๊าซที่กำหนด เป็นสัดส่วนผกผันกับความดันเมื่ออุณหภูมิคงที่ (กฎของบอยล์) ภายใต้สภาวะอุณหภูมิและความดันเดียวกัน ปริมาตรที่เท่ากันของก๊าซทั้งหมดมีจำนวนโมเลกุลเท่ากัน (กฎของอโวกาโดร)
ทำไมอุณหภูมิถึงแปรผกผันกับความดัน
กฎของเกย์ ลุสแซก - ระบุว่าความดันของก๊าซปริมาณที่กำหนดที่ปริมาตรคงที่นั้นเป็นสัดส่วนโดยตรงกับอุณหภูมิเคลวิน หากคุณให้ความร้อนแก่แก๊ส คุณจะให้พลังงานแก่โมเลกุลมากขึ้นเพื่อให้เคลื่อนที่เร็วขึ้น นี่หมายถึงผลกระทบที่มากขึ้นกับผนังของภาชนะและแรงดันที่เพิ่มขึ้น
ความสัมพันธ์ระหว่างอุณหภูมิและความดันเป็นสัดส่วนหรือไม่
เราพบว่า อุณหภูมิและความดันสัมพันธ์กันเป็นเส้นตรง และหากอุณหภูมิอยู่ที่ระดับเคลวิน P และ T จะเป็นสัดส่วนโดยตรง (อีกครั้ง เมื่อปริมาตรและโมลของ ก๊าซจะคงที่); ถ้าอุณหภูมิในระดับเคลวินเพิ่มขึ้นโดยปัจจัยหนึ่ง ความดันก๊าซเพิ่มขึ้นด้วยปัจจัยเดียวกัน
อุณหภูมิแปรผกผันกับความกดอากาศหรือไม่
ความดันและอุณหภูมิไม่แปรผกผัน. ความดันที่สูงขึ้น อุณหภูมิก็สูงขึ้น และในทางกลับกัน P เป็นสัดส่วนโดยตรงกับ T.