ในนิยาม Brønsted–Lowry ของกรดและเบส an กรดคือผู้ให้โปรตอน (H⁺) และเบสคือตัวรับโปรตอน เมื่อกรด Brønsted–Lowry สูญเสียโปรตอน จะเกิดเบสคอนจูเกตขึ้น ในทำนองเดียวกัน เมื่อเบสบรอนสเต็ด–โลว์รีได้รับโปรตอน กรดคอนจูเกตจะก่อตัวขึ้น
กรดถูกกำหนดให้เป็นผู้ให้โปรตอนหรือไม่
กรดคือผู้บริจาคโปรตอน และเบสเป็นตัวรับโปรตอนเพื่อให้ปฏิกิริยาอยู่ในสมดุล จำเป็นต้องมีการถ่ายโอนอิเล็กตรอน กรดจะให้อิเล็กตรอนออกไป เบสจะได้รับอิเล็กตรอน
เป็นผู้ให้อิเล็กตรอนหรือตัวรับกรดหรือไม่
ภาพ Brønsted-Lowry ของกรดและเบสในฐานะผู้บริจาคโปรตอนและตัวรับไม่ใช่คำจำกัดความเดียวที่ใช้กันทั่วไป คำจำกัดความที่กว้างกว่านั้นมาจากทฤษฎีกรดและเบสของลูอิส ซึ่งกรดลูอิส เป็นตัวรับคู่อิเล็กตรอน และเบสลูอิสเป็นผู้บริจาคคู่อิเล็กตรอน
ใครเป็นผู้บริจาคโปรตอน
(วิทยาศาสตร์: เคมี) กรด สารที่บริจาคโปรตอนในปฏิกิริยารีดิวซ์กรด-เบส
ทำไมกรดจึงให้โปรตอน
ในวิชาเคมี ทฤษฎี Brønsted–Lowry ซึ่งเรียกอีกอย่างว่าทฤษฎีโปรตอนของกรดและเบส ระบุว่า สารประกอบใดๆ ที่สามารถถ่ายเทโปรตอนไปยังสารประกอบอื่นๆ ได้คือกรด และสารประกอบที่รับโปรตอนคือเบส … ดังนั้น จากมุมมองนี้ โปรตอนได้รับการบริจาคโดยกรดและได้รับการยอมรับจากเบส