ซีเซียมมีปฏิกิริยาต่อน้ำมากกว่าลิเธียม เพราะพลังงานไอออไนเซชันลดลงตามปฏิกิริยาของกลุ่มเพิ่มขึ้นตามกลุ่ม.
ทำไมซีเซียมจึงเป็นธาตุที่มีปฏิกิริยามากที่สุด
องค์ประกอบที่อยู่ฝั่งตรงข้ามของสเปกตรัม เช่น ซีเซียมและแฟรนเซียมของโลหะที่มีปฏิกิริยาสูง สร้างพันธะกับอะตอมอิเล็กโตรเนกาทีฟอย่างง่ายดาย … สำหรับโลหะ นี่หมายความว่าอิเล็กตรอนชั้นนอกสุดจะอยู่ห่างจากนิวเคลียสที่มีประจุบวก
เหตุใดปฏิกิริยาของซีเซียม Cs จึงสูงกว่าปฏิกิริยาของลิเธียม Li มาก)
โดยเฉพาะอย่างยิ่ง ซีเซียม (Cs) สามารถ ปล่อยเวเลนซ์อิเล็กตรอนได้ง่ายกว่าลิเธียม (Li) … นั่นคือ อิเล็กตรอนที่สูญเสียจาก Cs ไปเป็น Cs+ นั้นอยู่ห่างจากนิวเคลียสบวกที่น่าดึงดูดมากกว่ามาก และกำจัดได้ง่ายกว่าอิเล็กตรอนที่ต้องถอดออกจาก อะตอมลิเธียมเพื่อสร้าง Li+.
ทำไมซีเซียมจึงมีปฏิกิริยามากกว่ารูบิเดียม
เหมือนโลหะอัลคาไลอื่นๆ โลหะรูบิเดียม ทำปฏิกิริยารุนแรงกับน้ำ เช่นเดียวกับโพแทสเซียม (ซึ่งมีปฏิกิริยาน้อยกว่าเล็กน้อย) และซีเซียม (ซึ่งมีปฏิกิริยามากกว่าเล็กน้อย) ปฏิกิริยานี้มักจะรุนแรงมากพอที่จะจุดไฟก๊าซไฮโดรเจนที่ผลิตได้
ทำไมมีปฏิกิริยามากกว่าลิเธียม
โลหะที่มีจำนวนอิเล็กตรอนมากกว่ามีแนวโน้มที่จะมีปฏิกิริยามากกว่าเป็นอิเล็กตรอนที่อยู่นอกสุด (ซึ่งจะเป็นสูญเสียไป) อยู่ไกลจากนิวเคลียสที่เป็นบวก ดังนั้นจึงมีแรงยึดเหนี่ยวน้อยกว่า ตัวอย่างเช่น Lead มีอิเล็กตรอนมากกว่าลิเธียม แต่ลิเธียมมีปฏิกิริยามากกว่า