สมการ van der Waals เป็นสมการสถานะที่แก้ไขคุณสมบัติของก๊าซจริงสองคุณสมบัติ: ปริมาตรของอนุภาคก๊าซที่ไม่รวมไว้และแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุลของแก๊ส สมการแวนเดอร์วาลส์มักนำเสนอดังนี้: (P+an2V2)(V−nb)=nRT (P + a n 2 V 2) (V − n b)=n R T.
ก๊าซจริงเป็นไปตามสมการแวนเดอร์วาลหรือไม่
หากค่าคงที่ 'a' และ 'b' มีค่าน้อย คำว่า aV2 และ b สามารถละเลยได้เมื่อเทียบกับ P และ V สมการจะลดลงเหลือ PV=RT ดังนั้น ก๊าซจริงจะคล้ายกับก๊าซอุดมคติเมื่อค่าคงที่ 'a' และ 'b' มีค่าน้อย ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือ “ตัวเลือก A”
สมการ van der Waals ควรใช้กับแก๊สหรือไม่
สมการของ Van der Waals มีประโยชน์อย่างยิ่งในการพยายามทำความเข้าใจ พฤติกรรมของก๊าซจริง เพราะมันแสดงให้เห็นภาพทางกายภาพที่เรียบง่ายสำหรับความแตกต่างระหว่างก๊าซจริงและก๊าซ ก๊าซในอุดมคติ ในการได้มาซึ่งกฎของบอยล์จากกฎของนิวตัน เราถือว่าโมเลกุลของก๊าซไม่มีปฏิสัมพันธ์ซึ่งกันและกัน
ก๊าซจริงอยู่ภายใต้แรงของโมเลกุลหรือไม่
ก๊าซจริงอยู่ภายใต้ ผลกระทบของปริมาตรโมเลกุล (แรงผลักระหว่างโมเลกุล) และแรงดึงดูดระหว่างโมเลกุล พฤติกรรมของก๊าซจริงจะใกล้เคียงกับก๊าซอุดมคติเมื่อความดันเข้าใกล้ศูนย์
PV nRT ใช้กับก๊าซจริงหรือไม่
สำหรับก๊าซในอุดมคติ pV=nRT … สำหรับ ก๊าซจริง pV ไม่เท่ากับ nRT ดังนั้นค่าจะเป็นอะไรบางอย่างแตกต่าง. คำว่า pV / nRT เรียกว่าปัจจัยการบีบอัด กราฟด้านล่างแสดงให้เห็นว่าการเปลี่ยนแปลงนี้สำหรับไนโตรเจนในขณะที่คุณเปลี่ยนอุณหภูมิและความดัน