องค์ประกอบ p-Block ทำไมเพนทาฮาไลด์ถึงโควาเลนต์มากกว่าไตรเฮไลด์? สถานะออกซิเดชันที่เป็นบวกของอะตอมกลางยิ่งสูง พลังที่เพิ่มขึ้นก็จะยิ่งมีมากขึ้น ซึ่งในทางกลับกัน จะเพิ่มลักษณะพันธะโควาเลนต์ของพันธะที่เกิดขึ้นระหว่างอะตอมกลางกับอะตอมอื่น
ทำไม Pentahalides ถึงมีโควาเลนต์มากกว่ากัน
เนื่องจากสถานะออกซิเดชันเชิงบวกที่สูงขึ้นของอะตอมกลางในสถานะเพนทาฮาไลด์ อะตอมเหล่านี้จะมีกำลังโพลาไรซ์ที่ใหญ่กว่าอะตอมฮาโลเจนที่ติดอยู่ … ดังนั้น เนื่องจากพันธะโพลาไรซ์ที่ใหญ่กว่าในเพนทาฮาไลด์ เมื่อเปรียบเทียบกับรัฐไตรเฮไลด์ เพนทาฮาไลด์จะมีโควาเลนต์มากกว่าไตรเฮไลด์
ทำไม Pentahalides โควาเลนต์มากกว่า Trihalides Doubtnut?
ในเพนทาฮาไลด์สถานะออกซิเดชันคือ +5 และในไตรเฮไลด์สถานะออกซิเดชันคือ +3 เนื่องจากไอออนของโลหะที่มีประจุสูงจะมีพลังงานโพลาไรซ์มากกว่าเพนตาฮาไลด์ มีโควาเลนต์มากกว่าไตรเฮไลด์
เพนทาฮาไลด์โควาเลนต์มากกว่าไตรเฮไลด์หรือไม่
สถานะออกซิเดชันของ +5 ในเพนทาฮาไลด์นั้นมากกว่าเมื่อเปรียบเทียบกับสถานะออกซิเดชัน +3 ในไตรเฮไลด์เนื่องจากสถานะออกซิเดชันเชิงบวกที่สูงขึ้นของอะตอมกลางในกรณีของเพนทาฮาไลด์ อะตอมเหล่านี้จะมีพลังโพลาไรซ์มากกว่าอะตอมของฮาโลเจนที่ติดอยู่กับพวกมัน … เพนทาฮาไลด์คือ โควาเลนต์มากกว่าไตรเฮไลด์.
ทำไม bif3 ถึงมีโควาเลนต์เป็นส่วนใหญ่
- องค์ประกอบกลุ่ม 15 ส่วนใหญ่มีขนาดเล็กลงขนาดยกเว้น Bi. - สำหรับองค์ประกอบอื่นๆ ไอออนบวกที่เล็กกว่า & ใหญ่กว่า ไอออนบวกจะชอบสารประกอบโควาเลนต์ MX3 ตามกฎของ Fajan - สำหรับ Bi ประจุลบที่เล็กกว่าและประจุบวกที่ใหญ่กว่านั้นชอบพันธะไอออนิกใน BF3 ตามกฎของ Fajan