เพื่อให้ปฏิกิริยาเป็นไปได้ในอุณหภูมิที่กำหนด มันจะต้องเกิดขึ้นเองตามธรรมชาติ ซึ่งหมายความว่าไม่จำเป็นต้องใส่พลังงานเพิ่มเติมเพื่อให้ปฏิกิริยาเกิดขึ้น หากต้องการค้นหาว่าปฏิกิริยาเป็นไปได้หรือไม่ คุณสามารถคำนวณ การเปลี่ยนแปลงพลังงาน Gibbs ฟรี (ΔG) สำหรับปฏิกิริยานั้น
คุณจะทราบได้อย่างไรว่าปฏิกิริยาตอบสนองทางเทอร์โมไดนามิกส์หรือไม่
ถ้าปฏิกิริยา ΔH เป็นลบ และ ΔS เป็นบวก ปฏิกิริยามักจะชอบทางเทอร์โมไดนามิกส์เสมอ หาก ΔH ของปฏิกิริยาเป็นบวก และ ΔS เป็นลบ ปฏิกิริยานั้นจะไม่ชอบด้วยเทอร์โมไดนามิกส์เสมอ
ปฏิกิริยาที่เป็นไปได้ทางอุณหพลศาสตร์คืออะไร
ปฏิกิริยาเคมีเป็นขั้นตอนสำคัญในการผลิตสารเคมีส่วนใหญ่ … หากกระบวนการมีผลผลิต ตามที่กำหนดโดยเทอร์โมไดนามิกส์ ที่มากกว่าหรือเท่ากับผลผลิตที่ประกันความเป็นไปได้ทางเศรษฐกิจ ปฏิกิริยาที่สอดคล้องกันจะเรียกว่าเป็นไปได้เชิงอุณหพลศาสตร์
อะไรคือเกณฑ์ทางเทอร์โมไดนามิกสำหรับความเป็นไปได้ของปฏิกิริยา
ปัจจัยทางอุณหพลศาสตร์ที่กำหนดความเป็นธรรมชาติของกระบวนการคือ พลังงานอิสระ เพื่อให้กระบวนการเกิดขึ้นเองได้ พลังงานอิสระต้องเป็น -ve
คุณคำนวณอุณหภูมิที่ปฏิกิริยาเป็นไปได้อย่างไร
เมื่อปฏิกิริยาเป็นไปได้ ΔG=0 จัดเรียงสมการใหม่ ΔG=ΔH - TΔS ดังนั้นเมื่อΔG=0, T=ΔH / ΔS ต้องแปลง ΔS จาก JK^-1mol^-1 เป็น kJK^-1mol^-1 โดยหารด้วย 1000