ในทฤษฎีการโคจรของโมเลกุล อิเล็กตรอนในโมเลกุลไม่ได้ถูกกำหนดให้กับพันธะเคมีระหว่างอะตอมแต่ละชนิด แต่จะถือว่าเป็นการเคลื่อนที่ภายใต้อิทธิพลของนิวเคลียสของอะตอมในโมเลกุลทั้งหมด. … ทฤษฎีการโคจรระดับโมเลกุลและทฤษฎีพันธะเวเลนซ์เป็นทฤษฎีพื้นฐานของเคมีควอนตัม
ประเด็นหลักของทฤษฎีการโคจรของโมเลกุลคืออะไร
ประเด็นสำคัญ
หลักการของ Aufbau ระบุว่าออร์บิทัลนั้นเต็มไปด้วยพลังงานต่ำสุดก่อน หลักการกีดกันของ Pauli ระบุว่าจำนวนอิเล็กตรอนสูงสุดที่ครอบครองวงโคจรคือ 2 ตัว โดยมีสปินที่ตรงกันข้าม
G และ U ในทฤษฎีการโคจรของโมเลกุลคืออะไร
ออร์บิทัลที่ไม่เปลี่ยนแปลงโดยการทำงานของผกผัน (สมมาตร) จะถูกกำกับด้วยตัวห้อย g ในขณะที่ ออร์บิทัลที่มีการเปลี่ยนแปลงในเครื่องหมาย (มีความไม่สมมาตร) ถูกระบุว่า ยู. สัญลักษณ์ g และ u มาจากคำภาษาเยอรมัน "gerade" และ "ungerade" แปลว่า "คู่" และ "คี่" ตามลำดับ
SP ผสมใน mot คืออะไร
s-p การผสมเกิดขึ้น เมื่อออร์บิทัล s และ p มีพลังงานใกล้เคียงกัน เมื่อ p orbital ตัวเดียวมีอิเล็กตรอนอยู่หนึ่งคู่ การจับคู่อิเล็กตรอนจะเพิ่มพลังงานของออร์บิทัล ดังนั้นออร์บิทัล 2p สำหรับ O, F และ Ne จึงมีพลังงานสูงกว่าออร์บิทัล 2p สำหรับ Li, Be, B, C และ N
ทำไมไม่มีการผสม SP ใน O2
ใน O2 ไม่มีการผสม s-p แล้วจะทำไมออกซิเจนผสม s และ p ออร์บิทัลเมื่อมันจับกับคาร์บอน ฉันคิดว่าพวกเขากำลังปล่อยให้ออกซิเจนไม่ผสมพันธุ์ ตัวอย่างเช่น พวกเขากำลังผสม (บวกและลบ) ออร์บิทัล sp คาร์บอนกับออร์บิทัลของออกซิเจนเพื่อสร้างออร์บิทัลโมเลกุล 1σ และ 2σ ในไดอะแกรม MO ของคุณ