เราทราบดีว่าคู่โดดเดี่ยวถูกกักไว้ ในออร์บิทัล sp2 ไฮบริด เพราะพันธะคู่ที่เชื่อมต่อกับไนโตรเจนมีพันธะ pi พันธะ pi ในวิชาเคมี พันธะ pi (พันธะ π)) เป็น พันธะเคมีโควาเลนต์ โดยที่สองแฉกของออร์บิทัลบนอะตอมหนึ่งทับซ้อนสองแฉกของออร์บิทัลบนอีกอะตอม และการทับซ้อนกันนี้เกิดขึ้นที่ด้านข้าง … พันธะ Pi สามารถก่อตัวในพันธะคู่และพันธะสาม แต่ไม่เกิดในพันธะเดี่ยวในกรณีส่วนใหญ่ https://en.wikipedia.org › wiki › Pi_bond
พันธบัตรปี่ - Wikipedia
(เช่น ประวัติการโคจร p orbital p orbital ที่ไม่ผสมพันธุ์ คำว่า "orbital" ได้รับการประกาศเกียรติคุณจาก Robert Mulliken ในปี 1932 เป็นตัวย่อของฟังก์ชันคลื่นโคจรหนึ่งอิเล็กตรอน https://en.wikipedia.org › wiki › Atomic_orbital
วงโคจรของอะตอม - Wikipedia
) ซึ่งต้องมีอิเล็กตรอนคู่หนึ่งที่ใช้สร้างพันธะคู่
คู่โดดเดี่ยวอยู่ที่ไหน
คู่โดดเดี่ยวอยู่ใน ชั้นนอกสุดของอิเล็กตรอนของอะตอม สามารถระบุได้โดยใช้โครงสร้าง Lewis ดังนั้นคู่อิเล็กตรอนจึงถือเป็นคู่เดี่ยวหากมีการจับคู่อิเล็กตรอนสองตัว แต่ไม่ได้ใช้ในการพันธะเคมี
ลูกผสมคู่เดียวไปไหน
ทางลัด: คู่เดียว ติดกับ pi-bonds (และระบบ pi) มักจะอยู่ใน p orbitals ที่ไม่ผสมพันธุ์มากกว่าใน sp แบบผสม ออร์บิทัล ดังนั้นเมื่อไนโตรเจนที่คุณอาจจะคิดว่าเป็นปิรามิดตรีโกณมิติ sp3อยู่ติดกับพันธะ pi การผสมข้ามพันธุ์ของมันคือ sp2 (ระนาบตรีโกณมิติ)
คุณรวมคู่เดียวในการผสมพันธุ์หรือไม่
คู่เดียวคือ กลุ่มอิเล็กตรอนซึ่งนับรวมในการผสมพันธุ์ คู่โดดเดี่ยวนับเป็นหนึ่งกลุ่มอิเล็กตรอนต่อการผสมพันธุ์ทั้งหมด ออกซิเจนมีสองคู่โดดเดี่ยว นอกจากอะตอมที่ถูกพันธะทั้งสองแล้ว ไฮโดรเจนแล้ว อะตอมกลางยังมีกลุ่มอิเล็กตรอนทั้งหมดสี่กลุ่ม ทำให้อะตอมกลางมีการผสมแบบ sp3
sp3 มีคู่เดียวได้ไหม
หากมีอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวอยู่บนอะตอมกลาง ก็สามารถ ครอบครอง sp3 orbitals ตัวอย่างเช่น ในโมเลกุลแอมโมเนีย อนุภาคที่สี่ของ sp3 ออร์บิทัลลูกผสมบนไนโตรเจนประกอบด้วยอิเล็กตรอนจากเปลือกนอก 2 ตัวที่เหลือ ซึ่งก่อตัวเป็นคู่เดี่ยวที่ไม่ผูกมัด