The p orbital เป็นรูปดัมเบลล์ มีออร์บิทัล p สามออร์บิทัลซึ่งมีทิศทางต่างกันไปตามแกนสามมิติ มีออร์บิทัลทั้งหมด 5 d ออร์บิทัล 4 ออร์บิทัลมี 4 ออร์บิทัลรูปโคลเวอร์ที่มีทิศทางต่างกัน และออร์บิทัลที่มีเอกลักษณ์เฉพาะตัว
รูปร่าง d orbital เป็นดัมเบลหรือไม่
ค่า ml สำหรับออร์บิทัล 5 d คือ -2, -1, 0, +1 และ +2 นั่นคือเราสามารถพูดได้ว่า d-subshell มีห้าทิศทาง d-ออร์บิทัลเหล่านี้ทั้งหมดมีพลังงานเท่ากันและเรียกว่าออร์บิทัลที่เสื่อมสภาพ … ดังนั้น เราสามารถพูดได้ว่า d-orbitals มี ดัมเบลรูปคู่ ดังนั้น คำตอบที่ถูกต้องคือตัวเลือก C
ออร์บิทัล 2s รูปร่างเป็นอย่างไร
ดังนั้น s ออร์บิทัลทั้งหมด เช่น 1s, 2s คือ spherical จุดสำคัญคือสามารถมีรูปร่างโคจรได้จำนวนจำกัดสำหรับแต่ละค่าของ n
ออร์บิทัลใดมีรูปร่างเหมือนดัมเบลหรือถั่วลิสง
p-orbital (ซึ่งมีอิเล็กตรอนสูงสุด 6 ตัว) เป็นรูปถั่วลิสงหรือดัมเบลล์ และ d-orbital (มีอิเล็กตรอนสูงสุด 10 ตัว) คือ ไขว้ถั่วหรือรูปดัมเบลล์ไขว้
ระดับย่อยใดที่ให้รูปร่างดัมเบลล์ของออร์บิทัล
ชั้นย่อย เป็นหุ่นดัมเบล คุณสามารถปรับทิศทางได้สามวิธีตามแกน x แกน y และแกน z (ออกมาจากหน้าที่คุณสร้างภาพสามมิติ) และทำให้ p สามออร์บิทัลระดับย่อย ระดับย่อย d มีห้าออร์บิทัลและระดับย่อย f มีเซเว่นออร์บิทัล