2024 ผู้เขียน: Elizabeth Oswald | [email protected]. แก้ไขล่าสุด: 2024-01-13 00:13
คุณสามารถใช้สมการ Arrhenius เพื่อแสดงผลกระทบของการเปลี่ยนแปลงของอุณหภูมิต่อค่าคงที่ของอัตรา - ดังนั้นกับอัตราของอัตราการเกิดปฏิกิริยาของปฏิกิริยา จลนพลศาสตร์เคมี หรือที่เรียกว่าจลนพลศาสตร์ของปฏิกิริยาเป็นสาขาของเคมีฟิสิกส์ที่ กังวลเกี่ยวกับการทำความเข้าใจอัตราการเกิดปฏิกิริยาเคมี จะต้องเปรียบเทียบกับเทอร์โมไดนามิกส์ซึ่งเกี่ยวข้องกับทิศทางที่กระบวนการเกิดขึ้น แต่ในตัวมันเองไม่ได้บอกอะไรเกี่ยวกับอัตราของมัน https://th.wikipedia.org › wiki › Chemical_kinetics
จลนพลศาสตร์เคมี - Wikipedia
. ตัวอย่างเช่น หากค่าคงที่ของอัตราเพิ่มขึ้นเป็นสองเท่า อัตราการเกิดปฏิกิริยาก็จะเช่นกัน
จุดประสงค์ของสมการ Arrhenius คืออะไร
สมการอาร์เรเนียส นิพจน์ทางคณิตศาสตร์ที่ อธิบายผลของอุณหภูมิต่อความเร็วของปฏิกิริยาเคมี พื้นฐานของนิพจน์การทำนายทั้งหมดที่ใช้สำหรับคำนวณค่าคงที่อัตราปฏิกิริยา
ตัวอย่างสมการ Arrhenius คืออะไร
สมการ Arrhenius คือ k=Ae^(-Ea/RT) โดยที่ A คือความถี่หรือตัวประกอบก่อนเอ็กซ์โพเนนเชียล และ e^(-Ea/RT) แทน เศษส่วนของการชนที่มีพลังงานเพียงพอที่จะเอาชนะอุปสรรคการกระตุ้น (เช่น มีพลังงานมากกว่าหรือเท่ากับพลังงานกระตุ้น Ea) ที่อุณหภูมิ T.
พฤติกรรมของอาร์เรเนียสคืออะไร
แสดงพฤติกรรม Arrhenius หมายความว่า พล็อตของ lnk เทียบกับ 1/T สำหรับ aปฏิกิริยาให้เส้นตรง (lnk บน y 1/T บน x) เนื่องจากความชันของแผนภาพ Arrhenius เป็นสัดส่วนกับพลังงานกระตุ้น ยิ่งพลังงานกระตุ้นสูงขึ้น อุณหภูมิก็จะยิ่งแข็งแกร่งขึ้นโดยขึ้นอยู่กับค่าคงที่ของอัตรา
พลังงานกระตุ้นในสมการ Arrhenius คืออะไร
สังเกตว่าเมื่อสมการ Arrhenius ถูกจัดเรียงใหม่ตามข้างบน จะเป็นสมการเชิงเส้นที่มีรูปแบบ y=mx + b; y คือ ln(k), x คือ 1/T และ m คือ -Ea/R พลังงานกระตุ้นสำหรับปฏิกิริยาสามารถกำหนดได้โดยการหาความชันของเส้นตรง - Ea/R=ความชัน . Ea=-R•ลาด.
